快樂小藥師 Im pharmacist nichts glücklich

因為仿單（說明書）上寫的？ 

沒錯，一句仿單的指示操作是最正確的，但是你想知道理由嗎？

可以推理一下，通常什麼東西會需要先搖一搖？

你大概直覺會想到：會沈澱的東西

是的，對於非真溶液的流體來說，溶質會隨著時間有所沈澱。

如果真溶液或是膠體溶液這兩個名詞你已經忘記了，不如等一下看完影片之後，拉到最下面，我給你補習一下

但是對於鼻噴劑這樣的懸液劑，有一個更嚴重的狀況，加上現在又是冬天，他會因為分子內聚力，而形成一塊一塊的團狀。

此時，如果你沒有先經過搖一搖的動作，可能會導致噴出的困難或是卡管，或是噴出的劑量不均勻。

看影片吧：

以後要記得搖一搖哦。

附帶一提，並不是所有的鼻噴劑都會有這樣的狀況，例如比較偏真溶液的鼻血管收縮劑或是抗組織胺等藥劑，就不會有凝聚的狀況。

可是也不是所有的類固醇鼻噴劑都會凝聚的這樣明顯，像是flixonase就不會了。

但是原則上，都會建議使用前先搖一搖。

好了，現在來介紹真溶液：

先了解溶液的種類：

溶液是由二種或二種以上純物質混合而成的均勻混合物。若溶液是由固體或氣體溶在液體時，固體或氣體稱為溶質，液體稱為溶劑。若由液體互溶而成時，則量多者為溶劑，量少者為溶質。

液體溶液按溶劑的種類可分為水溶液(aqueous  solution)及非水溶液(non-aqueous solution)，常以溶劑的名稱來分類，例如酒精溶液、甲苯溶液等。若以溶液的導電性來分，可分為電解質溶液，如食鹽水，及非電解質溶液，如蔗糖水溶液。若依溶質顆粒的大小，則可區分為如下表所列的真溶液及膠體溶液。至於顆粒大於1000 nm的懸浮液，因成分不具有均勻性，故不屬於溶液。

膠體溶液的特性

膠體溶液的溶質顆粒較大，大多是由高分子聚合物所形成，例如蛋白、澱粉液等，或是由粒子相互結合、離子吸附溶劑分子所構成的原子集團，例如氧化鐵(Ⅲ)、硫化砷(As₂S₃)等。

由於溶質的顆粒太大，與其說溶質『溶於』溶劑中，不如說其「分散於」溶劑中來得恰當。因此膠體溶液的溶劑常稱為分散媒，存在其內的粒子稱為分散質，所構成的溶液稱為分散系。另外，分散質的顆粒較大，則會造成和真溶液不同的三種特性：廷得耳效應(Tyndall effect)、布朗運動(Brownian movement)及分散質的表面經常帶電，分別討論如下：

光線通過膠體溶液時，因為分散質的粒子較大，會使光線散射，顯現出一條光亮的通路，如下圖所示，此現象稱為廷得耳效應。由於真溶液的溶質顆粒小，所以沒有這種現象。

另外，當光線通過膠體溶液時，若以顯微鏡在垂直於光線的方向觀察，可以看見分散質的粒子形成無數光點，並且不停地作無固定方向的快速運動，如圖所示，稱為布朗運動。布朗運動的成因為同一時間內，分散質的粒子受到許多溶劑粒子的碰撞，因各方向的力量不平衡而造成。如下圖所示，當分散質粒子在A的位置時，受到許多溶劑分子的碰撞，但因在下邊碰撞的溶劑分子數較多，使得該粒子移動到B的位置。在B位置時又受到不平衡的碰撞，而移動到C的位置。

分散質的表面經常帶電荷，主要是由於粒子吸附存在於溶液中的離子或極性分子所致，例如金屬的氫氧化物或氧化物常帶正電荷，如氧化鐵(Ⅲ)，而硫化物常帶負電荷，如硫化砷(As₂S₃)。由於分散質表面帶相同的電荷，彼此間相互排斥，如圖所示，粒子因而不會凝聚而沉澱。但若於膠體溶液中，加入少許電解質或插入正負電極，則粒子所帶的電荷，立即被電性相反的離子或電極的電荷所中和而凝聚析出，例如於豆漿中加石膏，其中的蛋白質即被凝聚成豆花；牛乳中若加入醋酸，可使乳酪凝聚。豆漿中若添加非電解質的糖即成為甜豆漿，由於糖無法中和分散質粒子的電荷而使蛋白質沉澱，因此溶液仍為膠體溶液，但若添加電解質，如食醋，便可將分散質疑聚析出，成為如圖所示蛋花狀的鹹豆漿。

圖片來自：

南一書局選修化學(上)